Ero nopeuden ja vakionopeuden välillä

Hinta vs. vakio

Fysikaalinen kemia on fysikaalisten tai luonnollisten ilmiöiden tutkiminen aineiden kemiallisen koostumuksen perusteella. Sitä käytetään tutkimaan ja tulkitsemaan aineen kemiallisia ominaisuuksia ja kuinka tekniikoita kehitetään sen käyttöä varten. Se on hyödyllistä tutkittaessa aineiden ja aineiden molekyyli- ja makroskooppisia ominaisuuksia. Sillä on kolme pääaluetta: termodynamiikka, joka tutkii kemiallisten reaktioiden energiaa; kvanttikemia, joka tutkii molekyylirakenteita, ja kemiallinen kinetiikka, joka tutkii kemiallisia reaktioita.

Kemiallinen kinetiikka tunnetaan myös nimellä reaktion kinetiikka, ja se tutkii kemiallisten prosessien nopeutta. Se tarjoaa tavan ymmärtää paremmin biologisen järjestelmän kemiaa havaitsemalla organismien kasvua ja hajoamista.

Reaktionopeus, reaktionopeus tai reaktionopeus määritellään mittana, kuinka nopeasti tai hitaasti kemiallinen reaktio tapahtuu rajoitetun ajanjakson kuluessa. Sitä käytetään muun muassa kemian ja ympäristötekniikan aloilla. Se on nopeus, jolla reagenssi muuttuu tuotteeksi, ja siihen vaikuttavat useat tekijät: reaktion tyyppi, onko se nopea vai hidas; törmäykseen vaikuttavien reagenssien pitoisuudet; kuinka paljon painetta käytetään; reaktion järjestys; ja lämpötila.

Esimerkiksi: Evästeitä paistettaessa huomataan, että ne leipoavat nopeammin korkeammissa lämpötiloissa kuin niiden leipominen matalissa lämpötiloissa. Päänsärkyä parantavat lääkkeet ovat tehokkaampia, jos niitä annetaan suurempina annoksina.

Toisaalta reaktionopeuden vakio tarjoaa reagoivien aineiden ja tuotteiden kiinteiden aktiivisuuksien reaktionopeuden vertailevan koon tai määrän. Se riippuu lämpötilasta. Kun lämpötila vaihtelee, niin myös reaktionopeus on vakio. Samoin, jos lisäät, poistat tai vaihdat katalyyttiä (joka tarjoaa reaktioreitin), myös reaktionopeuden vakio vaikuttaa ja muuttuu. Se pysyy vakiona vain, jos reagenssien pitoisuutta muutetaan.

Reaktionopeusvakion yksiköt ovat riippuvaisia ​​reaktion järjestyksestä. Se on nolla-asteista, jos pitoisuus on nolla (0), ensimmäisen asteen, jos pitoisuus on yhtä (1), ja kolmannen kertaluvun, jos se on yhtä suuri kuin kolme (3).

Yhteenveto:

1.Reaktionopeus tai reaktionopeus on mitta siitä, kuinka nopeasti tai hitaasti kemiallinen reaktio tapahtuu reaktantin muuttuessa tuotteeksi, kun taas reaktionopeusvakio antaa suhteellisen määrän reagenssien ja tuotteiden reaktionopeuksia.
2.Reaktion tyyppiin vaikuttavat reaktionopeus. Nämä ovat reaktiotyypit, konsentraatio, paine ja lämpötila reaktioiden tapahtuessa. Lämpötila sekä katalyytti vaikuttavat reaktionopeuden vakioon.
3.Reaktionopeuden vakio pysyy vakiona vain, jos muuttuu reagenssien pitoisuus, muuten se muuttuu paljon kuten reaktionopeus.
4.Yksiköt reaktionopeusvakiossa riippuvat reaktion järjestyksestä, kun taas ne eivät ole reaktionopeudessa.