Ero synteesireaktion ja dissosiaatioreaktion välillä

avainero synteesireaktion ja dissosiaatioreaktion välillä on se synteesireaktio käsittää uuden yhdisteen muodostumisen kahden tai useamman reagenssin yhdistelmän avulla, kun taas dissosioitumisreaktio sisältää yhdisteen hajoamisen kahteen tai useampaan komponenttiin.

Synteesireaktio ja dissosiaatioreaktio ovat vastakkaisia. Synteesireaktio kuvaa uuden yhdisteen muodostumista, kun taas dissosioitumisreaktio kuvaa yhdisteen hajoamista sen komponenteiksi.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on synteesireaktio 
3. Mikä on dissosiaatioreaktio
4. Vertailu rinnakkain - synteesireaktio vs. dissosiaatioreaktio taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on synteesireaktio?

Synteesireaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa kaksi tai useampia komponentteja yhdistyvät toistensa kanssa muodostaen suuren yhdisteen. Se on dissosiaatioreaktion vastakohta. Sitä kutsutaan myös myös suoraksi yhdistelmäreaktioksi, koska siihen sisältyy komponenttien yhdistäminen uuden yhdisteen muodostamiseksi. Näissä reaktioissa reagenssit voivat olla joko kemiallisia alkuaineita tai molekyylejä. Tuote on aina yhdiste tai kompleksi. Tietyn reaktion yleinen kaava on seuraava:

Joitakin esimerkkejä synteesireaktioista ovat vetykaasun ja happeakaasun yhdistelmä vesimolekyylien muodostamiseksi, hiilimonoksidin ja hapen yhdistelmä hiilidioksidin muodostamiseksi, alumiinimetallin ja happikaasun yhdistelmä alumiinioksidin muodostamiseksi jne..

Perusominaisuus synteesireaktion tunnistamiseksi on, että näissä reaktioissa on yhdiste, joka on muodostettu lopputuotteen muodossa reagensseiksi. Siellä kaikkien reagenssimolekyylien läsnä olevien atomien on oltava läsnä lopputuotteessa, jos se on synteesireaktio. Lisäksi sidosten muodostumisen aikana nämä reaktiot vapauttavat energiaa; siksi ne ovat eksotermisiä reaktioita.

Mikä on dissosiaatioreaktio?

Dissosioitumisreaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa yksi iso yhdiste hajoaa komponenteiksi. Se on synteesireaktion vastakohta. Näissä reaktioissa reaktantti läpikäy useimmiten ionisaation (murtuu ionisiksi komponenteiksi, joista reagenssi on valmistettu). Siksi dissosioitumisreaktio voidaan kutsua myös ionisaatioreaktioksi. Esimerkiksi vesimolekyylin dissosioituminen muodostaa hydroksidi- ja vetyionit, kloorivetyhapon ionisaatio muodostaa vetyionin ja kloridi-anionin.

Suurin osa dissosiaatioreaktioista tapahtuu vesiliuoksissa tai vedessä, joissa yhdiste liukenee ionisaation avulla. Se tapahtuu, koska vesimolekyylin positiiviset ja negatiiviset navat (veden polaarisuus) vetoavat yhdisteen positiivisiin ja negatiivisiin ioneihin. Lisäksi nämä reaktiot vaativat energiaa sidoksen katkaisuprosessissa; siis ne ovat endotermisiä reaktioita.

Mikä on ero synteesireaktion ja dissosiaatioreaktion välillä?

Dissosiaatioreaktio on synteesireaktion täysin päinvastainen reaktio. Avainero synteesireaktion ja dissosioitumisreaktion välillä on se, että synteesireaktio sisältää uuden yhdisteen muodostumisen kahden tai useamman reagenssin yhdistelmän avulla, kun taas dissosiaatioreaktioon sisältyy yhdisteen hajoaminen kahdeksi tai useammaksi komponentiksi. Yleensä synteesireaktiot ovat eksotermisiä reaktioita, koska sidoksen muodostuminen vapauttaa energiaa, kun taas dissosioitumisreaktiot ovat endotermisiä reaktioita, koska nämä reaktiot vaativat energiaa sidosten katkeamiseen. Lisäksi synteesireaktion lopputuote on suuri yhdiste tai kompleksi, mutta dissosiaatioreaktioissa voimme havaita tuotteina kahta tai useampaa ionista komponenttia.

Alla infografinen yhteenveto synteesireaktion ja dissosioitumisreaktion välillä.

Yhteenveto - synteesireaktio vs dissosiaatioreaktio

Dissosiaatioreaktio on synteesireaktion täysin päinvastainen reaktio. Avainero synteesireaktion ja dissosioitumisreaktion välillä on se, että synteesireaktioon sisältyy uuden yhdisteen muodostuminen kahden tai useamman reagenssin yhdistelmän avulla, kun taas dissosiaatioreaktioon sisältyy yhdisteen hajoaminen kahdeksi tai useammaksi komponentiksi.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Dissosiaatioreaktion määritelmä ja esimerkit." ThoughtCo, 21. lokakuuta 2019, saatavana täältä.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Synteesireaktion kuvaus plus esimerkkejä.” ThoughtCo, toukokuu. 10, 2019, saatavana täältä.