Ero suojauksen ja seulontatehosteen välillä

Avainero - Suojaus vs Seulonta Vaikutus
 

Suojavaikutus on elektronipilven todellisen ydinvarauksen pieneneminen, koska ytimessä olevien elektronien vetovoimat eroavat toisistaan. Toisin sanoen se on atomiytimen ja uloimpien elektronien välisen vetovoiman vähentyminen sisäkuoren elektronien läsnäolon vuoksi. Termit suojausvaikutus ja seulontavaikutus tarkoittavat samaa. Suojaustehosteen ja seulontatehosteen välillä ei ole eroa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on suojausvaikutus
3. Mikä on seulontavaikutus
4. Suojaus vs. seulontatehoste
5. Yhteenveto

Mikä on suojausvaikutus?

Suojavaikutus on elektronipilven todellisen ydinvarauksen pieneneminen johtuen elektronien ja ytimen välisistä vetovoimien eroista. Tämä termi kuvaa vetovoimia elektronien ja ytimen välillä atomissa, jossa on enemmän kuin yksi elektron. Sitä kutsutaan myös atomisuojaukseksi.

Suojavaikutus vähentää vetovoimaa atomin ytimen ja syrjäisimpien elektronien välillä atomissa, joka sisältää monia elektroneja. Tehokas ydinvaraus on positiivinen nettovaraus, jonka kokee elektronit atomin uloimmissa elektronikuorissa (valenssielektronit). Kun läsnä on monia sisäkuoreelektroneja, atomiytimellä on vähemmän vetovoimaa atomiytimestä. Tämä johtuu siitä, että atomien ydin on elektronien suojaama. Mitä suurempi sisäisten elektronien lukumäärä, sitä suurempi suojausvaikutus on. Suojausvaikutuksen lisäämisjärjestys on seuraava.

S orbital> p orbital> d orbital> f orbital

Suojavaikutuksessa on säännöllisiä suuntauksia. Vetyatomi on pienin atomi, jossa on yksi elektroni. Suojaelektroneja ei ole, joten tämän elektronin tehollinen ydinvaraus ei vähene. Siksi ei ole suojausvaikutusta. Mutta siirtyessään jaksollisen jakson taulukossa (vasemmalta oikealle), atomissa läsnä olevien elektronien lukumäärä kasvaa. Sitten myös suojausvaikutus paranee.

Atomien ionisaatioenergia määräytyy pääasiassa suojavaikutuksen perusteella. Ionisointienergia on energian määrä, joka tarvitaan uloimman elektronin poistamiseksi atomista tai ionista. Jos suojausvaikutus on korkea, niin atomin uloin elektroni houkuttelee vähemmän atomin ytimeen, toisin sanoen, uloimmat elektronit poistuvat helposti. Siksi mitä suurempi suojausvaikutus, sitä pienempi ionisaatioenergia.

Kuva 01: Suojavaikutus elektroniin

On kuitenkin joitain poikkeuksia ionisaatioenergian arvoista, kun ne liikkuvat jaksotaulukon ajanjakson yli. Esimerkiksi Mg: n (magnesium) ionisaatioenergia on korkeampi kuin Al: n (alumiini). Mutta elektronien lukumäärä Al: ssa on suurempi kuin Mg: n. Tämä tapahtuu, koska Al-atomilla on uloin elektroni 3p: n kiertoradalla ja tämä elektroni on pariton. Tätä elektronia suojaavat kaksi 3s elektronia. Mg: ssä uloimmat elektronit ovat kaksi 3: n elektronia, jotka on pariksi samassa kiertoradalla. Siksi Al: n valenssielektronin efektiivinen ydinvaraus on pienempi kuin Mg: n. Siksi se on helppo poistaa Al-atomista, mistä on seurauksena vähemmän ionisaatioenergiaa kuin Mg.

Mikä on Screening Effect?

Seulontavaikutus tunnetaan myös suojauksena. Se on atomiytimen ja syrjäisimpien elektronien välisen vetovoiman vähentymisen vaikutus sisäkuoren elektronien läsnäolosta johtuen. Se tapahtuu, koska sisäkuoren elektronit suojaavat atomin ytimen.

Mikä on ero suojauksen ja seulontatehosteen välillä?

• Suojavaikutus on elektronipilven todellisen ydinvarauksen pieneneminen johtuen elektronien ja ytimen välisistä vetovoimien eroista. Suojavaikutus tunnetaan myös nimellä Screening Effect. Siksi näiden kahden termin välillä ei ole eroa. Ne tarkoittavat ensisijaisesti samaa asiaa.

Yhteenveto

Suojavaikutus tai seulontavaikutus on atomin ytimen ja uloimpien elektronien välisen vetovoiman vähentyminen sisäkuoren elektronien läsnäolon vuoksi. Suojavaikutus vähentää tehokkaan ydinvarauksen elektronissa. Tämä vaikutus vaikuttaa valenssielektroneihin. Termeillä suojaava vaikutus ja hoitoteho ei ole eroa.

Viite:

1. “6.17: elektronisuojaus.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 23. elokuuta 2017. Saatavilla täältä
2. ”Suojavaikutus”. Suojavaikutus | Määritelmä | Trendi | TutorVista. Saatavilla täältä 
3. ”Suojaava vaikutus”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. maaliskuuta 2018. Saatavilla täältä   

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Efektiivinen ydinvarauskaavio'By FrozenMan (Public Domain) Commons Wikimedian kautta